АТОМ И МОЛЕКУЛА

В.В.Федоров, Д.А.Пономарев, Т.В.Бондаренко

28 февраля 2011 года

Естествознание – это не набор разрозненных физически полуосмысленных гипотез (классических догм), а свод экспериментально и теоретически обоснованных закономерностей структурной организации материи с открывающейся возможностью наиболее эффективного использования физико-химических процессов для нужд человека без губительного влияния на среду своего обитания.

Несомненно, этому определению естествознания предшествует следующее: Материя – это все то, что разделенное в трехмерном пространстве взаимодействует между собой; К первичным природным стационарным взаимодействиям как между элементарными частицами, так и между телами относятся гравитационное и электростатическое, причем электростатического взаимодействия в чистом виде не существует; Совокупность первичных природных стационарных взаимодействий и вторичных эффектов, возникающих при относительном движении материальных частиц (тел), и обуславливает саму возможность существования, например, статико-динамических трехмерных структур атомов стабильных химических элементов.

Не будет излишним отметить, что без знаний закономерностей структурной организации материи на атомно-молекулярном уровне говорить об эффективности того или иного физико-химического технологического процесса, используемого в человеческой практике, не приходится. Любой физико-химический процесс поддается оценке на эффективность лишь тогда, когда атом стабильного химического элемента и молекула химического соединения перестают быть случайными структурными образованиями материального микромира. Рожденное "игрой в кости" и реальность – вещи принципиально разные. Использование закономерностей теории вероятностей для описания строения так называемого микромира – это и не шаг назад, и не шаг вперед в развитии теоретического естествознания в двадцатом столетии, а всего лишь иллюстрация бессмысленной "игры в кости" на поприще взаимодействующих между собой элементарных частиц материи с явно выраженным различием между собой (электрон, протон и нейтрон). 

Не вдаваясь в подробности математических расчетов формирования центрально-симметричных структур с тетраэдрической упаковкой шаров (частиц шарообразной формы) единичного радиуса, приведем перечень таких структур в виде таблицы.

Таблица 1. Ряды развивающихся стабильных структур с тетраэдрической упаковкой из шарообразных тел единичного радиуса.

Принятые обозначения: r²=R²×6 - квадрат радиуса структуры по центрам шаров внешнего сферического слоя, умноженный на шесть; Z=z+k - общее число шаров с выделением во внешнем слое; k=∑ki - дискретное формирование внешнего слоя.

Перечень структур таблицы 1 дает общее представление о количественном составе развивающихся центрально-симметричных структур с тетраэдрической упаковкой шарообразных частиц единичного радиуса. Он явно иллюстрирует дискретный характер изменения как количественного состава частиц в таких структурах, так и радиусов их упаковки. Кроме этих сведений в этой таблице приводится информация и о дискретном количественном формировании внешнего сферического слоя центрально-симметричных структур с тетраэдрической упаковкой частиц шарообразной формы. 

Здесь важно обратить внимание на то, что геометрия формирования сферических слоев центрально-симметричных структур с тетраэдрической упаковкой частиц единичного радиуса осуществляется с использованием следующих пространственных геометрических элементов: одночастичного тетраэдра (4 частицы), одночастичного октаэдра (6 частиц) и трехчастичного тетраэдра (3×4=12 частиц), причем трехчастичный тетраэдр может быть контактным и бесконтактным. Именно из этих пространственных геометрических элементов или их набора и формируются сферические слои развивающихся центрально-симметричных структур с тетраэдрической упаковкой частиц единичного радиуса. 

Несомненно, перечень центрально-симметричных структур таблицы 1 даже в ограниченном ГЕОМЕТРИЧЕСКИМ ПРЕДЕЛОМ СТАБИЛЬНОСТИ структур с тетраэдрической упаковкой шарообразных частиц единичного радиуса не является исчерпывающим, что очень принципиально не только для количества структур в рассматриваемом диапазоне радиусов структур, но и для формирования физико-геометрической обусловленности существования молекул бинарных химических соединений. Действительно, в формировании внешнего сферического слоя некоторых структур присутствуют (присутствует) геометрические элементы (элемент) контактного трехчастичного тетраэдра, которые (который) допускают замену на одночастичный тетраэдр. Такие структуры не допускают своего дальнейшего развития в пределах структур с тетраэдрической упаковкой, а поэтому и выпадают из приведенного перечня структур в развивающихся рядах таблицы 1 и именуются КОНЕЧНЫМИ (РАДИКАЛЬНЫМИ). Есть и обратное. 

Не будем подробно останавливаться на математических расчетах формирования таких структур. А приведем их перечень в виде самостоятельной таблицы 2.

Таблица 2. Перечень конечных структур с тетраэдрической упаковкой шаров единичного радиуса.

Принятые обозначения: r²=R²×6 - квадрат радиуса структуры по центрам шаров внешнего сферического слоя, умноженный на шесть; Z=z+k - общее число шаров с выделением во внешнем слое; k=∑ki - дискретное формирование внешнего слоя.

Поскольку тетраэдрический принцип формирования структур таблиц 1 и 2 является общим, то из этого следует возможность объединения всех этих структур в единый перечень, который при определенных условиях представляет собой не только перечень состава и строения моделей ядер атомов стабильных химических элементов, но и самих атомов.  

Действительно, если ядра атомов стабильных химических элементов (далее, если не оговорено, то речь идет только о стабильных атомных структурах) состоят из нейтронов и протонов в общем случае, между которыми взаимодействие является центрально-потенциальным, то и структуры атомных ядер должны быть только центрально-симметричными с тетраэдрической упаковкой шарообразных нейтронов и протонов, причем радиус протона должен быть равным или меньше радиуса нейтрона. (Пока нет никаких оснований для того, чтобы считать радиус протона большим по сравнению с радиусом нейтрона.) Это во-первых, а во-вторых, протоны как заряженные частицы всегда располагаются во внешнем  сферическом слое структуры ядра атома и их количество может быть равным четырем, шести, восьми и двенадцати, то есть соответствующим геометрическому элементу формирования внешнего слоя структуры ядра. Одним из оснований такого количественного ограничения числа протонов в ядрах химических элементов является всем известный экспериментальный факт из электрохимии: металлы не образуют ионных химсоединений между собой, а с металлоидами образуют (хотя и не всегда), причем ионы металлов всегда имеют положительный заряд. Все металлы объединены в одну группу с числом протонов в ядрах их атомов, равным двенадцати. 

Учитывая отмеченное и принимая во внимание электронейтральность атомов химических элементов, перечень теоретически возможных структур атомов приведем в виде таблицы 3.

Таблица 3. Состав структур атомов стабильных химических элементов.

Несомненно, авторский перечень теоретически возможных центрально-симметричных структур таблицы 3, составленный на основе таблиц 1 и 2, насчитывает в своем составе 208 структур, что явно превышает количество известных на сегодняшний день стабильных химических элементов (известен 81 стабильный химический элемент), но все же меньше количества их с учетом так называемых стабильных изотопов (81 стабильный химический элемент в природе якобы реализуется в виде 263 стабильных изотопов [Дж. Эмсли Элементы. Изд-во «Мир», 1993]). 

Такое превышение числа центрально-симметричных структур таблицы 3 по сравнению с количеством известных на сегодняшний день стабильных химических элементов, несомненно, обусловлено следующим: 

а) геометрическим пределом стабильности, который определяется с учетом радиусов структур самого "тяжелого" по составу нуклонов в ядре предполагаемого атома и самого "легкого", а не физико-геометрическим пределом стабильности; 

б) в перечень включены все теоретически возможные структуры, среди которых есть и повторяющиеся по составу элементарных частиц, но с разным радиусом упаковки их ядер, а значит подлежащие исключению. 

Указанные причины и их устранение – задачи науки сегодняшнего дня. 

То, что даже и определенный таким образом предел стабильности не позволяет согласовать общее количество центрально-симметричных структур таблицы 3 с общим количеством якобы существующих изотопов, в виде которых в природе и реализуются стабильные химические элементы, лишь подчеркивает очевидную спекулятивную роль самого понятия изотопа в решении вопросов структурной организации материи на молекулярном уровне. Стабильный изотоп стабильного химического элемента – это, образно выражаясь, спасательный круг для господствующей и ныне дальтоновской парадоксальной гипотезы о составе молекул бинарных химических соединений. Эта гипотеза не учитывает физико-геометрической обусловленности образования и существования трехмерных структурных образований из атомов (ионов) с центрально-потенциальным взаимодействием между ними. Дальтоновские молекулы бинарных химических соединений являются абстрактными и отношения к реальности не имеют, а поэтому повышение точности экспериментов при определении массового элементного состава бинарных химических соединений в совокупности с дальтоновской стехиометрией и породили такое изобилие изотопного состава многих стабильных химических элементов. 

Известно, что две или три частицы с центрально-потенциальным взаимодействием между собой не могут образовывать трехмерных структур, а если частицы еще и разные по радиусу, то минимальное их количество может равняться только восьми (4+4). В этом случае стехиометрию Дальтона будет большой честью именовать ошибочной, так как она в принципе не имеет права на существование. 

Если к вполне естественному требованию способности молекулы бинарного химического соединения существовать самостоятельно в виде отдельной структуры вещества добавить трехмерность, стабильность, электронейтральность, образование из нейтральных атомов или ионов (не всегда) с центрально-потенциальным, определяющим центральную симметрию с тетраэдрической упаковкой частиц в молекуле, взаимодействием внутри и между собой, то сразу приходим к заключению, что всем этим требованиям соответствуют статические части конечных структур атомов стабильных химических элементов лишь с той особенностью, что наружный "слой" молекулярной структуры всегда полностью сформирован. Формирование наружного "слоя" структуры молекулы осуществляется пространственными геометрическими элементами тетраэдрической упаковки. Каждый такой структурный элемент формируется из атомов только одного элемента, но при определенных условиях и количественном соотношении атомов в реагирующей смеси возможна и реакция полимеризации. Внутренние "слои" всегда формируются из атомов второго элемента. Такую модель строения молекул бинарного химического соединения будем называть радикальной. 

Предложенный принцип строения молекул бинарных химических соединений позволяет на основе перечня структур таблицы 2 составить теоретический перечень возможных структур молекул бинарных химических соединений радикального типа, который хотя и не содержит всех возможных структур таких молекул (перечень таблицы 2 можно и продлевать, а значит появятся новые конечные структуры), но в полной мере иллюстрирует сам принцип строения рассматриваемых бинарных химсоединений.

Таблица 4. Радикальные молекулы бинарных химических соединений.

Примечание: К перечню радикальных молекул отнесена и структуры центрированного куба (8+6). 

Перечень структур радикальных молекул бинарных химических соединений можно разбить  на три типа: ионные, атомно-ионные и нейтральные. 

К ионным необходимо отнести бинарные химические соединения, молекулы которых образованы только устойчивыми ионами обоих элементов. Перечень таких соединений весьма ограничен. Химические соединения состава X4Y4 и X8Y6 могут иметь ионное строение, да и то для второго необходимо учитывать возможность образования устойчивых ионов этими элементами с соответствующим зарядом. 

К атомно-ионным бинарным химическим соединениям следует отнести соединения со структурами, наружный слой которых формируется из устойчивых ионов одного элемента, ему предшествующий – из ионов второго, внутренние слои из нейтральных атомов второго элемента. Их реализация также зависит от возможности образования ионов этими элементами с соответствующим зарядом. (Молекулы бинарного химического соединения электронейтральны. Возможность реализации ионных и атомно-ионных устойчивых молекул бинарных химических соединений в зависимости от принадлежности каждого элемента к определенной группе таблицы 3 в таблице 5 отмечена знаком "+".) 

К атомным или нейтральным молекулам бинарных химических соединений необходимо отнести молекулы со всеми перечисленными структурами, наружный слой которых формируется из атомов одного элемента, а все внутренние из атомов второго элемента. Они, вероятно, самые распространенные, так как требование элеткронейтральности для молекулы вещества исключается.

Таблица 5. Радикальные молекулы бинарных химических соединений.

Вышеприведенный перечень строения молекул бинарных химических соединений нельзя считать единственно возможным и исчерпывающим, поскольку, например, количество известных химических соединений углерода с водородом (изомеры), а также состав, свойства и путь получения многих бинарных химсоединений свидетельствуют о том, что перечень структур таблицы 4 действительно не является исчерпывающим.

Запишем уравнение химической реакции между двумя химическими элементами в таком виде:

AX + BY = C[Xk(XaYb)n],  (1)

где X, Y – символы химических элементов с определенной атомной массой, A, B, C – количество атомов и молекул соответственно, a, b, k, n – стехиометрические коэффициенты сложного химического соединения двух элементов.

Закон сохранения массы в этом случае запишем так:

mx + my = Mxy,  (2)

где  mx = AX = CX(k+an), (3)

my = CYbn.  (4)

Разделим одно на другое и получим

Откуда слеудет

k/n = [mxY/(myX) - a/b]b.  (6)

Итак, если известны все стехиометрические коэффициенты сложного бинарного химического соединения, массы исходных химических элементов (или массы химических элементов, получаемых при разложении бинарного химсоединения), и атомная масса одного из элементов, то атомная масса второго элемента определяется элементарно из выражения (6).

Отметим, что из выражения (5) следует

bmxY/(myX) = k/n +a,   (7)

которое при k=0 переходит в соотношение для радикальных молекул бинарных химсоединений, а это подчеркивает одну и ту же физико-геометрическую основу их образования. Молекулы бинарных химических соединений типа (1) будем называть атомно-радикальными.

Структура атомно-радикальных молекул бинарных химсоединений многослойная сферическая, но роль второго элемента в ней выполняют радикалы, внутренняя часть которых формируется из атомов первого элемента. Можно сказать, что атомно-радикальная молекула бинарного химсоединения является двуядерной структурой, состоящей из ядра самой молекулы и ядер радикалов, причем все ядра формируются из атомов одного и того же элемента. В таких молекулах ядро молекулы, вероятно, выполняет роль стабилизатора неустойчивого при данных внешних условиях радикала. Не исключено и обратное утверждение. (Не отвергается и возможность существования ионно-радикальных структур молекул бинарных химсоединений, но этот вопрос в данном сообщении не рассматривается.)

Сформулированный выше принцип строения атомно-радикальных молекул бинарных химсоединений и перечень радикальных структур (см. таблицу 4) позволяют непротиворечиво физико-геометрической обусловленности существования составить общий перечень радикальных и атомно-радикальных молекул бинарных химсоединений, часть которого приведем в виде таблицы 6.

Таблица 6. Атомно-радикальные структуры молекул бинарных химических соединений.

Важно отметить, что физико-геометрическая обусловленность существования молекул бинарных химсоединений радикального и атомно-радикального типов позволяет ввести понятие относительного стехиометрического коэффициента с конкретизированным его значением (см. таблицу 6), что существенно упрощает операцию расстановки "имен" в обезличенной таблице 3 с использованием экспериментальных результатов массового элементного состава бинарных химсоединений. Подтверждается это записью соотношения (5) в таком виде:

mx/my = X/Y·αт,  (8)

где αт = (k+an)/(bn) - относительный стехиометрический коэффициент бинарного химсоединения.

Однако заметим, что отношение (8) связывает между собой пять величин, две из которых определяются экспериментально (не микроколичества), а три, хотя и принимают табличные значения, но не конкретизированы. Следовательно, сама запись отношения (8) лишь указывает на существование скрытых проблем для расстановки "имен" в обезличенном перечне таблицы 3 структур атомов стабильных химических элементов.

Важно подметить, что переход от состава атомных структур в перечне таблицы 3 к величинам их масс, принимая во внимание современные значения масс электронов, протонов и нейтронов, существенных изменений в расчетные результаты не вносит, а поэтому в примерах расстановки "имен" в указанной таблице вряд ли целесообразно это принимать во внимание.

На взгляд авторов, успешное решение задачи расстановки "имен" в таблице 3 зависит от следующего:

а) достоверности определения принадлежности одной из структур указанной таблицы одному из активных в химическом отношении атому элемента;

б) достоверности экспериментальных данных массового состава бинарных химсоединений;

в) использования экспериментальных фактов, которые сегодня не получают осмысленного физического истолкования и отправляются в перечень аномальных.

Выделим из всего перечня структур таблицы 3 две - 4p+4e и 6p+6e, ядра которых отличаются от всех остальных тем, что являются протонными. Поскольку в настоящее время считается экспериментально установленным, что ядро атома водорода является протонным, то одна из этих структур и соответствует атому водорода. Если учесть, что структура 4p+4e в принципе не может образовывать устойчивых ионов с положительным зарядом, то становится очевидным, что структура 6p+6e соответствует атому водорода.

Проблема достоверности экспериментальных результатов была, есть и останется одной из актуальных в естествознании. На экспериментальные результаты не должно быть давления господствующих в данный момент теоретических воззрений на структурную организацию материи на атомно-молекулярном уровне.

Анализируя данные физико-химических свойств простых веществ, обратим внимание на то, что среди простых веществ встречаются и такие, у которых имеются явно выраженные отклонения (аномалии) от общих закономерностей изменения физико-химических свойств. Из свойств выделим изменение плотности при плавлении и существование аллотропных модификаций. Известные справочные данные приведем в виде таблицы.

Таблица 7. Физико-химические свойства некоторых стабильных химических элементов.

Если имеются экспериментальные факты аномального изменения физико-химических свойств у некоторых стабильных химических элементов (простых веществ), то они должны найти соответствующее отражение в перечне состава предлагаемой вниманию теории строения атомов стабильных химических элементов. Если этого не наблюдается, то можно сразу констатировать о существующих противоречиях между теоретическими воззрениями и реальностью. В природе все закономерно. А аномалии появляются и множатся в теоретическом естествознании тогда, когда есть желание не очищать его от накопляющейся шелухи.

Сделаем выборку из перечня атомных структур таблицы 3 тех, количество нуклонов в ядрах которых при одинаковом радиусе их упаковки совпадает и сведем их  в отдельную таблицу.

Таблица 8.  Перечень структур атомов стабильных химических элементов, совпадающих по нуклонному составу ядер и радиусу их упаковки.

Итак, этот перечень структур (завышенный геометрическим пределом стабильности) явно указывает на то, что среди атомов стабильных химических элементов есть и такие, которые и обуславливают существование аномальных свойств элементов, отмеченных в таблице 7.

Действительно, если висмут на сегодняшний день принято считать одноизотопным стабильным химическим элементом, то экспериментального факта увеличения плотности при переходе из твердого состояния в жидкое (уменьшение плотности при затвердевании) в принципе не должно быть. Экспериментально воспроизводимое увеличение плотности при плавлении однозначно указывает на изотопный состав висмута с иным определением самого понятия стабильного изотопа стабильного химического элемента. Это с одной стороны, а с другой, плавление (затвердевание) висмута связано со структурно-химическим механизмом реакции, который не требует элементного изменения атомного состава в мАкрообъеме.

Не будет излишним отметить, что одноизотопных фосфора и мышьяка не существует (см. таблицу 7).

Вопрос о сравнении количеств элементарных частиц в атомных структурах таблицы 3 с современными данными о составе атомов стабильных химических элементов периодической систематики лишен смысла, так как сама периодическая систематика элементов является не чем иным, как систематикой сновидений, а не результатом физико-геометрической обусловленности существования атомных структур. На сегодняшний день наиболее актуальной проблемой для аналитиков является проблема расстановки "имен" в обезличенной таблице структур атомов стабильных химических элементов с максимальным использованием не только аномальных свойств самих элементов, но и бинарных химических соединений.

Действительно, из ограниченного произволом авторов перечня структур молекул бинарных химсоединений (см. таблицу 6) видно, что некоторые из молекул имеют совпадение по величине относительного стехиометрического коэффициента, но не по атомному (атомно-ионному) составу, то есть допускают существование модифицированных структур. Например, если молекулы бинарного химсоединения состоят из четырех атомов (ионов) одного элемента и четырех атомов (ионов) второго элемента (радикальная молекула), то при изменении внешних условий молекулы этого бинарного химсоединения без изменения массового элементного состава в мАкрообъеме в результате структурно-химической реакции могут переходить в химсоединение с иной структурной формулой, а именно X4+4(X10Y12)4 или Y4+4(Y10X12)4. Такой тип реакций вообще не предусматривается стехиометрией Дальтона, а поэтому, например, уменьшение плотности воды при переходе ее из жидкого состояния в твердое (скачкообразное) до сих пор и не поддается физико-химическому истолкованию.

Сегодня следует констатировать, что все без исключения данные менделеевской систематики стабильных химических элементов являются скорректированными под вымышленный периодический закон, которого не существует. Периодическая система химических элементов - не путеводитель в реальную химию, а путеводитель в химию слепого поискового эксперимента. Этот малоэффективный метод совершенствования химических технологий способствует лишь сохранению господствующих ныне туманных представлений о строении материи на атомно-молекулярном уровне. Несомненно, все без исключения современные сведения о массовых элементных соотношениях в составах молекул бинарных химических соединений в той или иной мере являются скорректированными вымышленным периодическим законом и парадоксальной стехиометрией Дальтона. Эта совокупность и является основной причиной возникновения трудностей для расстановки "имен" в обезличенной таблице 3.

Авторская методика расстановки "имен" в обезличенной таблице 3 базируется на сравнении величин расчетного относительного стехиометрического коэффициента бинарного химсоединения с теоретическим таблицы 6. Расчетный относительный стехиометрический коэффициент αр бинарного химсоединения определяется следующим выражением:

αр = mxY/(myX),    (9)

где mx, my - масса соответствующего химического элемента в бинарном химсоединении, а X, Y - величина атомной массы химического элемента соответственно.

Руководствуясь перечнем состава структур атомов стабильных химических элементов (см. таблицу 3) и принимая во внимание состав структуры атома водорода (структура 6p+6e принадлежит атому водорода), выражение (9) запишем в таком виде:

αр = mx(6mp+6me)/[mH(c·mn+d·mp+d·me),    (10)

mn, mp, me - масса нейтрона, протона и электрона соответственно, c, d - количество нейтронов и протонов (электронов) в атомной структуре второго элемента водородосодержащего химсоединения, mH, mx - масса водорода и масса второго элемента в рассматриваемом химсоединении.

Используя современные величины масс нейтронов, протонов и электронов, а также величины масс водорода и второго элемента в водородосодержащем бинарном химсоединении, можно определить величину расчетного относительного стехиометрического коэффициента для предполагаемых атомных масс второго элемента, конкретизация одного из которых требует экспериментально-теоретического обоснования.

Рассмотрим конкретные примеры.

Пример 1. Определение атомной массы кислорода из воды.

Сегодня считают, что при взаимодействии 2,0158 г водорода с 15,9994 г кислорода образуется 18,0152 г воды. Реакцию запишем в общепринятой форме

H2 + 0,5O2 = H2O,    (11)

отражающей для принятых ныне значений относительных атомных масс водорода и кислорода закон сохранения массы при химической реакции.

Поскольку mn = 1,6749543·10^-27 кг, mp = 1,6726485·10^-27 кг, me = 9,109534·10^-31 кг, то определение величин структурных образований таблицы 3, именуемых атомными, не составляет особого труда. Например, атомная масса водорода (6p+6e ) будет равна 10,0413567·10^-27 кг, а атомной структуры 19+8p+8e - 45,2126073·10^-27 кг.

Учитывая отмеченное, результаты поисковых расчетов по определению относительного стехиометрического коэффициента для кислорода в воде и сравнения с табличным (см. таблицу 6) сведем в общую таблицу (приводится в сокращенном варианте).

Таблица 9.

Принятые обозначения:

αт - табличное значение относительного стехиометрического коэффициента, αр - величина расчетного относительного стехиометрического коэффициента, а

δ = (αр - αт)/αт·100% -    (12)

величина относительного различия между расчетным и табличным значениями относительных стехиометрических коэффициентов.

Если руководствоваться минимальным значением различий между стехиометрическими относительными коэффициентами, то необходимо сделать заключение, что структура 13+6p+6e принадлежит атому кислорода, но структурная формула молекулы воды в этом случае явно не согласуется с ее физико-химическими свойствами, а именно: переход воды из жидкого состояния в твердое сопровождается скачкообразным изменением ее плотности без изменения массового элементного соотношения, то есть сопровождается структурно-химической реакцией в макрообъеме, а поэтому этот экспериментальный факт и является основанием для отказа от такого заключения.

Если структура 44+6p+6e принадлежит кислороду, то проблема физического истолкования скачкообразного изменения плотности воды при переходе из жидкого состояния в твердое решается автоматически, да, вероятно, и максимум плотности воды при 4 Сº получает физическое истолкование за счет смены элемента в "ядре" радикальной структуры молекулы воды, то есть возможны варианты:

H4O4  → O4H4    → O4+4(O10H12)4,    (13)

O4H4   → H4O4  → H4+4(H10O12)4.   (14)

Учитывая отмеченное, будем считать, что структура 44+6p+6e принадлежит кислороду. Однако отметим, что различие между расчетным αр и табличным αт выходит далеко за пределы современных утверждений о достоверности величин, используемых при определении αр. Не исключено, что ошибочным является массовое элементное соотношение для воды, а возможно различие обусловлено и "достоверностью" масс электрона, протона и нейтрона. Любой из этих вариантов или их совокупность заявляет о том, что расчетная величина относительного стехиометрического коэффициента является околодостоверной и требующей своего экспериментального подтверждения.

Если масса нейтрона и протона мало отличаются друг от друга, а масса электрона меньше массы протона в 1836 раз, то, на взгляд авторов, будет вполне допустимым в поисковых расчетах вместо атомных масс использование числа нуклонов в ядрах этих атомных структур. Такую возможность подтвердим конкретным примером.

Таблица 10.

Из сравнения величин αр и δ таблиц 9 и 10 видно, что в поисковых расчетах этих величин можно использовать вместо отношения атомных масс отношение количества нуклонов в ядрах этих структур. Ошибка в таких расчетах не является принципиальной.

Кроме воды известно и другое соединение водорода с кислородом - перекись водорода со следующим массовым составом 2,0158 г водорода и 31,9988 г кислорода.

Сразу отметим, что общепринятая структурная формула перекиси водорода с ее атомным составом H2O2 с точки зрения устойчивого образования критике не подлежит.